Решаване – Химия и опазване на околната среда (10.клас)

Данни за ученика

Име и фамилия

Попълни показаните полета, за да продължиш.

Оставащо време:

--:--

При изтичане – работата ще се предаде автоматично.

Въпроси

Изберете правилната опция:

4.0 т.

Довърши подусловията чрез четирите падащи менюта. Поле 1: Боядисване на стоманена повърхност › Поле 2: Електролитен разтвор › Поле 3: Анод при електролиза › Поле 4: Електрони във външната верига на галваничен елемент ›

Изберете правилната опция:

4.0 т.

При коя температура от две сравними системи реакцията често е по - бърза?

1.0 т.

А)

При 40 °C

Б)

При - 20 °C

В)

При 5 °C

Г)

При - 10 °C

Как се изменя ΔH, ако умножим всички коефициенти на термохимично уравнение по 2?

1.0 т.

А)

Сменя само знака си

Б)

Става нула

В)

Удвоява се

Г)

Намалява 2 пъти

Разтвор съдържа 6 g сол и 54 g вода. Каква е масовата част на солта?

1.0 т.

А)

90 %

Б)

10 %

В)

5 %

Г)

11,1111 %

Изберете правилната опция:

4.0 т.

Каква е степента на окисление на хлора в Cl2O?

1.0 т.

А)

Б)

+ 2

В)

- 3

Г)

+ 1

Приложи изучения закон и образувай четирите верни двойки.

4.0 т.

Ляво	Избери дясната двойка
Zn + FeSO₄ → ZnSO₄ + Fe
Pb + Cu(NO₃)₂ → Pb(NO₃)₂ + Cu
Fe + ZnSO₄
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Правата реакция има ΔH = + 110 kJ. При повишаване на температурата как се измества равновесието?

1.0 т.

А)

Двете реакции спират

Б)

Не се изменя при никакви условия

В)

Към реагентите

Г)

Към продуктите

10.

Разтвор съдържа 9 g сол и 81 g вода. Каква е масовата част на солта?

1.0 т.

А)

10 %

Б)

11,1111 %

В)

90 %

Г)

5 %

11.

Коя формула е на алкен?

1.0 т.

А)

C2H6

Б)

C3H6

В)

C3H4

Г)

C3H8

12.

Свържи всеки пример с вярното заключение или число.

4.0 т.

Ляво	Избери дясната двойка
Разтвор с 67.5 g сол и обща маса 250 g
Разтвор с 78 g сол и обща маса 200 g
Разтвор с 48 g сол и обща маса 200 g
Разтвор с 33 g сол и обща маса 100 g

13.

Кое твърдение за алкените е вярно?

1.0 т.

А)

Не участват в присъединителни реакции

Б)

Съдържат поне една двойна връзка между въглеродни атоми

В)

Всички са наситени въглеводороди

Г)

Нямат въглеродни атоми

14.

Каква е степента на окисление на хлора в HClO3?

1.0 т.

А)

+ 2

Б)

В)

+ 3

Г)

+ 5

15.

Изберете правилната опция:

4.0 т.

16.

Свържи четирите условия с подходящите резултати.

4.0 т.

Ляво	Избери дясната двойка
Намаляване на налягане в газова реакционна смес
Раздробяване на варовик преди реакция с киселина
Разбъркване на твърдо вещество и течност
Измерване на газов обем през равни интервали

17.

Кое вещество е силен електролит във воден разтвор?

1.0 т.

А)

NaCl

Б)

Захароза

В)

Глюкоза

Г)

Етанол

18.

Кое уравнение описва реакция на киселина с карбонат?

1.0 т.

А)

2HCl + CaCO3 - > CaCl2 + CO2 + H2O

Б)

HCl + O2 - > NaCl

В)

`CaCO3 + H2 - > CaH2 + CO3`

Г)

HCl + NaCl - > NaOH + Cl2

19.

Кои йони се получават при пълна електролитна дисоциация на разтворимата сол K2SO4?

1.0 т.

А)

`2K + и SO4^2 -`

Б)

`K^2 + и SO4 -`

В)

`2K^2 + и SO4^2 -`

Г)

`K - и SO4 +`

20.

Съпостави химичните ситуации с верните им характеристики.

4.0 т.

Ляво	Избери дясната двойка
При отделяне 40 kJ на 1 mol реагент: реагират 3.00 mol
При отделяне 40 kJ на 1 mol реагент: реагират 3.50 mol
При отделяне 40 kJ на 1 mol реагент: реагират 1.75 mol
При отделяне 40 kJ на 1 mol реагент: реагират 2.75 mol

21.

Приложи изучения закон и образувай четирите верни двойки.

4.0 т.

Ляво	Избери дясната двойка
Na₃PO₄ във вода
Хидролиза на соли
KNO₃ във вода
Сол на силна киселина и слаба основа

22.

Каква е степента на окисление на медта в CuO?

1.0 т.

А)

- 2

Б)

+ 2

В)

Г)

- 1

23.

Кое вещество е неелектролит във воден разтвор?

1.0 т.

А)

NaCl

Б)

HCl

В)

NaOH

Г)

Захароза

24.

При протичане на реакция според уравнението се отделят 300 kJ. Колко kJ ще се отделят при 3 пъти по - малко количество реагенти?

1.0 т.

А)

102 kJ

Б)

98 kJ

В)

99 kJ

Г)

100 kJ

25.

Разтвор съдържа 26 g сол и 104 g вода. Каква е масовата част на солта?

1.0 т.

А)

25 %

Б)

20 %

В)

10 %

Г)

80 %

26.

Какво става с Cl2 при образуване на Cl - ?

1.0 т.

А)

Отдава електрони, за да стане Cl -

Б)

Приема електрони

В)

Не променя степен на окисление

Г)

Превръща се в протони

27.

В затворената система PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2 при увеличаване на концентрацията на реагент как се измества равновесието?

1.0 т.

А)

Към реагентите

Б)

Двете реакции спират

В)

Към продуктите

Г)

Не се измества

28.

Кой процес се използва промишлено за синтез на амоняк?

1.0 т.

А)

Фотосинтеза

Б)

Разлагане на варовик

В)

Процес на Хабер - Бош

Г)

Електролиза на стопилка от NaCl за получаване на амоняк

29.

Какъв е фенолфталеинът в кисела среда?

1.0 т.

А)

Безцветен

Б)

Малиновочервен

В)

Син

Г)

Оранжев

30.

Изберете правилната опция:

4.0 т.

Избери четири научно обосновани съответствия. Поле 1: Повишаване на налягането при реакция 4 mol газ → 2 mol газ › Поле 2: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ при отстраняване на NH₃ › Поле 3: Добавяне на продукт към равновесна смес › Поле 4: Добавяне на катализатор в равновесна смес ›

Данни за ученика

Въпроси

ИИ анализ